Создание безотходной технологии в производстве кальцинированной соды
Тогда масса образовавшегося хлорида аммония равна:
Второй способ
Рассчитаем число кмоль NaHCO3, которое соответствует 1000 кг.
Из уравнения реакции (1) число моль каждого из реагентов равно числу молей NaHCO3 и равно 11,905 кмоль.
Тогда ма
ссы реагентов и продуктов равны:
Задание №2: Рассчитаем материальный баланс по реакциям (1–2) на 1000 кг Na2CO3 при a1=a2=95 %.
(2)
Найдем число молей Na2CO3, которое соответствует 1000 кг:
Из уравнения реакции (2) число моль каждого продуктов равно числу молей Na2CO3 и равно 9,434 кмоль при a2= 100%, но у нас 95 %
Тогда массы продуктов и продуктов по уравнению (2) равны:
Масса непрореагировавшего NaHCO3: 
Результаты промежуточных расчетов по реакции (2) сведем в таблицу:
|
Вещество |
Приход, кг |
Расход, кг |
|
NaHCO3 |
1668,3 |
83,4 |
|
Na2CO3 |
– |
1000 |
|
CO2 |
– |
415,1 |
|
H2O |
– |
169,8 |
|
Итого: |
1668,3 |
1668,3 |
Полученные данные используем для расчетов по реакции (1):
(1)
Из предыдущих расчетов получена масса NaHCO3 равная 1668,3 кг и используем её для дальнейших расчетов.
Число кмоль NaHCO3 содержащееся в 1668,3 кг:
Из уравнения реакции (1) число моль каждого продуктов равно числу молей NaHCO3 и равно 19,861 кмоль при a1= 100%, но у нас 95 %.
Тогда массы реагентов и продуктов равны:
Масса непрореагировавших веществ:
Результаты расчетов по реакциям (1–2) сведем в общую таблицу.
|
Вещество |
Приход, кг |
Расход (сумма по двум реакциям), кг |
|
NaCl |
1223 |
61,15 |
|
NH3 |
355,4 |
17,77 |
|
CO2 |
919,9 |
46+415,1=461,1 |
|
H2O |
376,3 |
169,8+18,8=188,6 |
|
Na2CO3 |
– |
1000 |
|
NaHCO3 |
– |
83,4 |
|
NH4Cl |
– |
1062,6 |
|
Итого: |
2874,6 |
2874,6 |
Вывод: Для обеспечения работоспособности цикла, а это главный элемент безотходности технологии необходимо стремиться к степени превращения теоретической, т.е. 100 %. Для этого нужны новые конструкции аппаратов и новые технологические приемы.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Шокин И.Н., Крашенинников С.А., Технология соды: Учебное пособие для вузов. – М.: Химия, 1975. – 287 с.
2. Производство соды по малоотходной технологии: Монография/Ткач Г.А., Шапорев В.П., Титов В.М. – Х.: ХГПУ, 1998. – 429 с.
3. Зайцев И.Д., ткач Г.А., Стоев Н.Д. Производство соды. – М.: Химия, 1986. – 312 с.
4. ГОСТ 5100–85 Сода кальцинированная техническая. Технические условия. Дата введения 01.01.86.
5. Мельников Е.Я., Салтанова В.П., Наумова А.М., Блинова Ж.С. Технология неорганических веществ и минеральных удобрений: Учебник для техникумов. – М.: Химия, 1983. – 432 с.
6. Федотьев П.П. Сборник Исследовательских работ. – Л.: 1936.
7. Панасенко В.А. Физико-химические основы получения кальцинированной соды с использованием диэтиламина: Дис. … канд. техн. наук: 05.17.01 – Харьков, 1992. – 203 с.
8. Михайлова Є.О. Одержання хімічно осадженого карбонату кальцію з відходів алмазного виробництва: Автореф. дис. на здобуття наукового ступеня кандидата технічних наук . – Харків. – 2006. – 20 с.
9. ГОСТ 8253–79 Мел химически осажденный. Технические условия.
10. Бикбулатов И.Х., Насыров Р.Р., Даминев Р.Р., Бакиев А.Ю. Способ утилизации основного отхода производства кальцинированной соды // Нефтегазовае дело, 2007. – С. 1–9.
11. Вольнов И.И. Перекисные соединения щелочноземельных металлов. – М.: Наука, 1983.
12. Пат. RU2189949, Россия, 2002.
13. Пат. RU2031858, Россия, 1995.
14. Пат. RU2065216, Росси
Скачать реферат