Производство ацетилена
Раствор в кубе абсорбера 11 содержит ацетилен и его гомологи, а также значительное количество близкого к ним по растворимости диоксида углерода с примесью других газов. Он проходит дроссельный вентиль 13 и поступает в десорбер 14 первой ступени. За счет снижения давления до 0,15 МЦа и нагревания куба до 40 °С из раствора десорбирую
тся ацетилен и менее растворимые газы. Ацетилен при своем движении вверх вытесняет из раствора диоксид углерода, который вместе с другими газами и частью ацетилена выходит с верха десорбера, предварительно отмываясь от растворителя водным конденсатом. Эти газы возвращают на компримирование. Концентрированный ацетилен выводят из средней части десорбера 14, промывают в скруббере 15 водой и через огнепреградитель 16 выводят с установки.
Кубовую жидкость десорбера 14, содержащую некоторое количество ацетилена и его гомологов, направляют в десорбер 18 второй ступени, подогревая предварительно в теплообменнике 17. За счет нагревания куба до 100°С из раствора отгоняются все газы, причем из средней части колонны уходят гомологи ацетилена, направляемые затем на сжигание, а с верха — ацетилен с примесью его гомологов, возвращаемый в десорбер первой ступени. В растворителе постепенно накапливаются вода и полимеры, от которых его освобождают на установке регенерации, не изображенной на схеме. Полученный на установке концентрированный ацетилен содержит 99,0—99,5 % основного вещества с примесью метилацетилена, пропадиена и диоксида углерода (по 0,1—0,3%).
Рис. 2. Технологическая схема получения ацетилена окислительным пиролизом метана:
1, 2 — трубчатые печи; 3 —реактор; 4 — скруббер-сажеуловитель; 5 — электрофильтр; 6 — холодильник; 7 — форабсорбер; 8 — газгольдер; 9 — отстойник; 10 — компрессоры; 11— абсорбер; 12, 15 — скрубберы; 13 — дроссельный вентиль; 14, 18 — десорберы; 16 —огнепреградитель; 17 — теплообменник; 19 — кипятильники;
6. Материальный баланс процесса пиролиза природного газа
при окислительном пиролизе протекают следующие реакции:
2СН4↔С2Н2+Н2 – Q (1)
4СН4+3О2↔2С2Н2+6Н2О+Q (2)
СН4+О2↔СО+Н2+Н2О+Q (3)
2СН4+О2↔2СО+4Н2+Q (4)
Данные для расчета
1) Состав технического кислорода, % (об.):
кислород – 98,0;
азот - 1,0;
аргон - 1,0.
2) Число дней отводимых на ремонт – 15.
3) Состав природного газа, % (об.):
СН4 - 97,5;
С2Н6 - 0,16;
СО2 - 0,50;
N2 - 1,80;
высшие углеводороды – 0,04.
4) Мощность установки по С2Н2, тыс.т/год 200;
5) Выход С2Н2 на непрореагировавший метан, % 8,8;
6) Доля СН4 на реакцию (1) 0,72;
7) Распределение СН4 на реакции (3) : (4) 1 : 4.
Часовая производительность установки
Из реакций (1) и (2) следует, что 1 моль С2Н2 получают из 2-х молей СН4, т.е. расход метана на целевые реакции составит
По заданию – выход ацетилена составляет 8,8% на метан, следовательно, количество поступившего на установку метана:
;
Состав газа в %(масс.):
Для пересчета объемного состава в массовый и обратно необходимо знать плотность ri каждого компонента:
Масса любого газа при нормальных условиях равна его молярной массе, поделенной на объем, занимаемый одним молем, т.е. , где - плотность газа при нормальных условиях.
;
;
Исходя из того, что расход метана, идущего на целевые реакции 29305кг/ч, и доля метана на реакцию (1) составляет 0,72 расход метана на реакции составит:
(1) ;
(2) ;
Количество метана на реакции (3) и (4)
(3)
(4)
Материальный баланс процесса
По реакции (1)
Из 2 моль СН4 – 1моль С2Н2 и 3 моль Н2;
Для ацетилена – ; ;
Для водорода – ; .
По реакции (2)
Из 4 моль СН4 и 3 моль О2 – 2 моль С2Н2 и 6 моль Н2О;
Для ацетилена - ; ;
Для воды - ;
Для кислорода - .
По реакции (3)
Из 1 моль СН4 и 1 моль О2 – 1 моль СО, 1моль Н2О и 1 моль Н2;
Для окиси углерода – ; ;
Для воды – ; ;
Для водорода – ; ;
Для кислорода – ;
По реакции (4)
Из 2 моль СН4 и 1моль О2 – 2 моль СО и 4 моль Н2;