Сульфат кальция, кристаллогидрат и безводная соль

CaSO4 + BaCl2 = CaCl2 + BaSO4 ↓

На катион кальция:

Качественной реакцией на Ca2+ является оксалат-ион. При взаимодействии соли кальция со щавелевой кислотой образуется белый кристаллический осадок CaC2O4 , растворимый в соляной, но не растворимый в уксусной кислоте.[9]

CaSO4 + H2C2O4 = H2SO4 + CaC2O4 ↓

Выводы

Таким образом, согласно по

ставленным задачам ознакомились с литературой по теме, собрали материал о сульфате кальция, его свойствах, нахождении в природе, применении, способах получения. Выбрали наиболее оптимальный способ и провели синтез CaSO4 в лабораторных условиях, подобрав необходимые реактивы, посуду и материалы. В итоге, выход продукта составил 70%.

Список литературы

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов.- М.: Высшая школа, 1998. с. 525

2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник.- М.: Химия, 1977. с. 72

3. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ.- М.: Химия, 1997. с. 63

4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. Том 1.- М.: Издательство «Лань», 2003. с. 176

5. Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ.- Л.: Химик, 1970. с. 577

6. Коржуков Н.Г. Общая и неорганическая химия.- М.: ИНФА-М, 2004, с. 310

7. Ключников Н.Г. Неорганический синтез.- М.: Просвещение, 1983. с. 149

8. Карякин Ю.В., Ангелов И. И. Чистые химические вещества. – М.: Химия, 1974. с. 151

9. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Книга 2.- М.: Химия, 1965. с. 194, с. 394

 Скачать реферат