Химический язык
20. Программно-методические материалы. Химия: Средняя школа.8-11 кл. / Сост. С.В. Суматохин. - 4-е изд., перераб. И до. – М.: Дрофа, 2001. – 192 с.
21. Радаева О.В. Роль научного языка на уроках химии // Химия: Методика преподавания. – 2005. - №7 – с.27-29.
22. Рогожин О.В. развитие интеллектуальных умений школьников // Химия: Методика преподавания. – 2004. - №5 – с.43-47.
23. Степи
н Б.Д. Аликберова А.Ю. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002. – 432 с.: ил.
24. Суматохин С.В. О приоритетных направлениях развития общего химического образования и использование учебных заданий по химии в 2005/06 уч. году // Химия: Методика преподавания. – 2005. - №5 – с. 20-27.
25. Теория и практика интегративно-модульного обучения общей химии студентов медицинского вуза. / Т.Н. Литвинова. Краснодар: Издательство Кубанской государственной медицинской академии, 2001. – 265 с.
26. Химии: 11 класс: Учеб. Для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян Г.Г. Лысова. – 2-е изд., испр. – М.: Дрофа, 2002. – 368 с.: ил.
27. Химия: Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений / Кузнецова Н.Е., Титова И.М. и др. – 2-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2005. - 224 с.: ил.
28. Химия: Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений / Кузнецова Н.Е., Титова И.М. и др. – М.: Вентана-Граф, 2005. - 234 с.: ил.
29. Химия: Учебник для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений в 2 частях / Кузнецова Н.Е., Левкина И.М. и др. – 2-е изд., перераб. – М.: Вентана-Граф, 2006. - 424 с.: ил.
30. Хомченко Г.П. Севастьянова К.И. Окислительно-восстановительные реакции: Книга для внеклассного чтения учащихся 8-10 кл. сред. Шк. – 3-е изд., перераб. – М.: Просвещение, 1989. – 141 с.
31. Шаповаленко С.Г. Методика обучения химии в восьмилетней и средней школе. – М.: Учпедгиз, 1963. – 667.
32. Фаязов Д.Ф. Формирование умений учащихся пользоваться химическим языком // Химия в школе. – 1983. - № 2 – с.33-34.
Приложение 1
Варианты самостоятельных работ к уроку №2. Тема: "Окислительно-восстановительные реакции".
II вариант 1. Дать определение понятию восстановитель, приведите примеры процесса.
2. Укажите коэффициент перед окислителем в реакции
Cu+ H2SO4(конц) →CuSO4+H2O+SO2:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 1.
3. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции:
а) Br2 + H2S → S + HBr; в) S+F2→SF6; б) SO2+Na2O→Na2SO3; г) Mg+ H2SO4→MgSO4+ H2O.
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции N2+H2↔NH3 составляет:
а) 3; б) 4; в) 6; г) 5.
5. Сильнее окислительные свойства будут выражены:
а) Cl1+; б) Cl1-; в) Cl3+; г) Cl5+.
6. Недостающим продуктом реакции Mg+HNO3(конц) = Mg(NO3) 2+…. +H2O является: а) NH4NO3; б) N2O; в) NO; г) NO2.
III вариант 1. Дать определение понятию "процесс окисления", приведите примеры.
2. Углерод НЕ проявляет восстановительные свойства в реакции:
а) C+H2 → CH4; в) MgO+ CO2→Mg+CO; б) FeO +CO→Fe+CO2; г) Al+C→Al4C3.
3. Укажите коэффициент перед восстановителем в реакции C+ H2SO4(конц) →CO2+H2O+SO2
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции SO2+O2↔SO3 составляет:
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
5. Сильнее окислительные свойства будут выражены:
а) S2 - ; б) S0; в) S2+; г) S4+.
6. Недостающим продуктом реакции S+ HNO3(конц) → SO2+ H2O+…является а) NO2; б) NO; в) N2; г) NH4NO3.
IV вариант 1. Дать определение понятию "восстановление", приведите примеры процесса.
2. Сера проявляет окислительные свойства в реакции:
а) О2 + H2S → SO2+ H2O; в) Mg + H2SO4→Mg SO4+ H2; б) S + H2→ H2S; г) Br2 + H2S → S + HBr.
3. Укажите коэффициент перед окислителем в реакции C+ HNO3(разб) → СO2+ H2O+ NO
а) 3; б) 4; в) 5; г) 6.
4. Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2O→H2+O2 составляет:
а) 5; б) 4; в) 3; г) 2.
5. Сильнее восстановительные свойства будут выражены
а) Mn7+; б) Mn0; в) Mn2+; г) Mn4+.
6. Недостающим продуктом реакции Р+ HNO3(конц) → Р2O5+ H2O+…является а) NO2; б) NO; в) N2; г) NH4NO3.
ОТВЕТЫ
|
№ вопроса вариант |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
|
I |
г |
в |
а |
г |
г |
|
II |
а |
в |
в |
г |
г |
|
III |
г |
а |
в |
г |
а |
|
IV |
б |
б |
а |
б |
а |
Приложение 2
Варианты самостоятельных работ к уроку №3. Тема: "Коррозия металлов".
II вариант 1. Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите тип ОВР: а) Р + H2SO4(конц) →…
2. На рисунке изображен разрез никелированного железного листа. Определите, что такое 1 и 2, напишите схемы катодного и анодного процессов.
H2O (O2)
 |
3. Разделите вещества K2SO4, N2O, HCl, Zn, HBrO на три группы:
1 - проявляющие только окислительные свойства;
2 - проявляющие только восстановительные свойства;
3 - проявляющие как окислительные, так и восстановительные свойства.
4. При электролизе раствора NaОН на аноде выделяется:
а) натрий; б) кислород; в) водород?
5. При электролизе расплава хлорида ртути на катоде выделяется:
а) ртуть; б) хлор; в) кислород?
III вариант 1. Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите тип ОВР: а) Fe + HNO3(конц) → …
2. На рисунке изображен разрез луженого железного листа. Определите, что такое 1 и 2, напишите схемы катодного и анодного процессов.
H2O (O2)
 |
3. Разделите вещества K2SO3, Li, HClO4, HNO2, K2Cr2O7 на три группы:
1 - проявляющие только окислительные свойства;
2 - проявляющие только восстановительные свойства;
3 - проявляющие как окислительные, так и восстановительные свойства.
Скачать реферат