Химический язык
4. При электролизе раствора Ba(ОН) 2 на аноде выделяется:
а) водород; б) кислород; в) барий?
5. При электролизе расплава хлорида свинца (II) на катоде выделяется:
а) свинец; б) хлор; в) процесс не возможен?
IV вариант 1. Допишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса и определите тип ОВР: а) Hg + H2SO4(конц) →…
H2O (O2)
3. Разделите вещества SO2, Fe, KMnO4, N2O3, CrO3 на три группы:
1 - проявляющие только окислительные свойства;
2 - проявляющие только восстановительные свойства;
3 - проявляющие как окислительные, так и восстановительные свойства.
4. При электролизе раствора Cu(NO3) 2 на катоде выделяется:
а) медь; б) кислород; в) водород?
5. При электролизе раствора хлорида алюминия алюминий выделяется:
а) на катоде; б) на аноде; в) остается в растворе?
ОТВЕТЫ
Вариант № задания |
I |
II |
III |
IV |
4 |
а |
б |
б |
а |
5 |
б |
а |
а |
в |
Приложение 3
Вопросы анкеты для учащихся:
1. На сколько сложной для изучения вам показалась данная тема?
2. Быстро ли проходили уроки?
3. Как вы считаете, полученные вами знания помогут вам в дальнейшем при изучении предмета?
4. Появилось ли у вас желание самостоятельно составлять уравнения ОВР?
Приложение 4
Разработка планов уроков для контрольного класса (по учебнику О.С. Габриеляна).
Урок № 1.
Тема: "Классификация химических реакций"
Цель: обобщить и расширить представление учащихся о классификации химических реакций.
Оборудование: сера, спиртовка, зажим, кристаллизатор с водой, магний, щипцы,, H2SO4, BaCl2, H2O2, MnO2, мультимедийные проектор, диск, компьютер.
Тип урока: обобщение и систематизация знаний.
Ход урока:
Организация класса.
Изучение нового материала.
Учащиеся самостоятельно по учебнику (§ 11, стр.100-111) заполняют таблицу (25 мин)"Классификация химических реакций".
Признак классификации |
Типы реакций |
Определение типов реакций |
Примеры |
В конце урока учитель демонстрирует опыты, учащиеся классифицируют реакции по шести признакам, записанным в таблице:
1. переход кристаллической серы в пластическую;
2. горение магния;
3. разложение малахита;
4. взаимодействие раствора иодида калия с хлорной водой;
5. взаимодействие раствора серной кислоты с хлоридом бария;
6. разложение пероксида водорода под действием оксида марганца (IV).
7. взаимодействие меди с концентрированным раствором азотной кислоты.
Рассмотрение метода электронного баланса (на примере последней реакции):
Cu + HNO3(конц) = Cu(NO3) 2+ NO2 +H2O
1 2 Cu0 - 2ê → Cu2+процесс окисления, медь – восстановитель 2 N5+ + ê → N4+процесс восстановления, кислота – окислитель Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3) 2+ 2NO2 +2H2O.
Итоги урока.
Домашнее задание: § 11, упр.1,6.
Урок № 2.
Тема: "Коррозия металлов".
Цель: актуализировать, расширить и углубить знания учащихся о коррозии металлов.
Оборудование: образцы "чистого" и ржавого железа, металлических изделий, защищенных от коррозии покрытиями.
Тип урока: комбинированный.
Ход урока:
Организация класса.
Проверка домашнего задания (5-7 мин).
Самостоятельная работа: составить 5 уравнений реакций металла с разными классами веществ. Работа выполняется по вариантам: I – натрий, II – цинк, III – алюминий, IV – железо.
Изучение нового материала.
Прочитайте о коррозии в учебнике на стр. 208-210. Выпишите определение коррозии.
Запишите классификацию видов коррозии по характеру воздействия на металлическую поверхность и по химизму.
Запишите примеры химической коррозии. в какой среде она происходит?
Запишите, в какой среде происходит электрохимическая коррозия.
Далее учитель объясняет, что электрохимическая коррозия при контакте двух металлов, это приводит к образованию гальванической пары, в которой более активный металл отдает свой электроны менее активному и разрушается: Fe0 - 2ê → Fe2+, а на поверхности менее активного металла идет восстановление в кислой среде: 2H+ +2ê → H2 ↑;
в нейтральной среде или щелочной: 2H2O + 2ê→ 2OH - + H2 ↑.
Поэтому в нейтральной и щелочной среде образуется гидроксиды железа Fe2+ + 2OH - → Fe(OH) 2; 4 Fe(OH) 2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH) 3;
Fe(OH) 3 → FeO(OH) + H2O.
В кислой среде ржавчина не образуется, ионы металла переходят в раствор: Fe0 + 2H+ → Fe2+ + H2 ↑.
ИТОГИ УРОКА
IV. Домашнее задание: § 18 стр. 208-214. Выписать в тетрадь способы защиты от коррозии, упр.16-20.
Методы защиты |
Принцип действия |
Область применения |
Урок № 3.
Тема: "Способы получения металлов".
Цель: актуализировать и обобщить знания учащихся о способах получения металлов.
Оборудование: коллекция "Руды металлов".
Тип урока: комбинированный.
Ход урока:
Организация класса.
Проверка домашнего задания (10-12 мин).
Ученик у доски заполняет таблицу о способах защиты металла. В это время проводится устный опрос класса по вопросам:
Что такое коррозия?
Какие виды коррозии вы знаете? Приведите примеры.
Какова сущность основных видов коррозии?
Изучение нового материала (20 мин).
Прочитайте учебник на стр.214-216 и сделайте записи по плану:
определение металлургии; 2) способы получения, сущность процессов, примеры.
Электролиз - окислительно-восстановительная реакция, протекающая под действием постоянного электрического тока на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита.