Свойства и получение хлорида кальция
Содержание
1. ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2
2. ПРИМЕНЕНИЕ. 4
3. СЫРЬЕ. 6
4. ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАВЛЕНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ ДИСТИЛЛЕРНОЙ ЖИДКОСТИ СОДОВОГО ПРОИЗВОДСТВА 8
5. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ МАТОЧНОГО ЩЕЛОКА ХЛОРАТНОГО ПРОИЗВОДСТВА 11
6. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРООКСИХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ НЕГО 12
7. ПОЛУЧЕНИЕ БЕЗВОДНОГО ХЛ
ОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗВЕСТНЯКА 14
Список использованной литературы 18
1. ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Хлорид кальция СаСІ2 образует белые кристаллы кубической формы с плотностью 2,51 г/см3. Плавится при 772°С. Сильно гигроскопичен, на воздухе расплывается. Равновесная относительная влажность воздуха над СаСІ2 Ч2Н2О при 20°С равна 22%, при 50°С – 17%, а над СаС12Ч6Н2О при 10°С – 38%, при 20°С – 32,3%, при 24,5°С – 31%. Высушивание гранулированным хлоридом кальция при 25°С позволяет понизить влажность газа до 0,14 – 0,25 г воды в 1 л.
С аммиаком СаСІ2 образует двойные соединения CaCl2Ч4NH3. СаСІ2Ч8NH3.
При повышенных температурах СаС12 разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям
а в присутствии SiO2 или идут реакции:
Заметное разложение СаС12 в сухом и влажном воздухе идет выше 830°С, в присутствии – выше 720°С, в присутствии Al2O3 выше 800°С.
Известен субхлорид кальция СаС12 устойчивый при температуре выше 800°С, образующийся при нагревании СаС12 с металлическим кальцием. Субхлорид кальция окрашен в красно-фиолетовый цвет. Он может быть получен при комнатной температуре в метастабильном состоянии при быстром переохлаждении.
В солянокислых растворах растворимость СаС12 уменьшается и тем в большей степени, чем ниже температура. При 0° в растворе с содержанием 27,98% НС1 растворяется 9,1% СаС12 (вместо 37,30% в воде), при 15°С и содержании в растворе 26,20% НС1 растворяется 21,3% СаС12 (вместо 41,2% в воде). В системе НС1—СаС12—Н2О при 15°С кристаллизуются две твердые фазы: СаС12Ч2Н2О и СаС12Ч6Н2О, при 25°С – три твердые фазы: СаС12Ч2Н2О, СаС12Ч4Н2О, СаС12Ч6Н2О. Хлорид кальция высаливает NaCl из его водных растворов, особенно при пониженных температурах. Растворимость NaCI в системе СаС12—NaCl—Н2О (при 0°С) непрерывно уменьшается по мере растворения СаС12 (от 26,23% в воде до 0,62% в растворе, содержащем 34,87% СаС12). При более высоких температурах, помимо NaCl, кристаллизуются также СаС12.
2. ПРИМЕНЕНИЕ
Хлорид кальция используют в производстве хлорида бария, некоторых красителей, для коагуляции латекса, в химико-фармацевтической промышленности, при обработке сточных вод, в системах для кондиционирования воздуха, при экстракции масел и др. В связи с большой гигроскопичностью его часто применяют в качестве осушителя газов и жидкостей. Его применяют также для получения металлического кальция электролизом, для производства кальциевых сплавов и баббитов.
Низкие температуры замерзания водных растворов хлорида кальция позволяют применять его в качестве хладоносителя в холодильном деле и в качестве антифриза для двигателей внутреннего сгорания в авиации, автомобильном транспорте, для борьбы с гололедицей, для предотвращения смерзаемости угля и руд при транспортировании в зимнее время и др. Существенным недостатком его является сильное коррозирующее действие на металлы, которое уменьшается при введении в раствор хлорида кальция окислителей – хроматов или бихроматов. Коррозия уменьшается и в присутствии ионов магния. Раствор СаС12 + MgCl2 также служит жидкостью с низкой температурой замерзания. Его приготовляют как из твердых солей, так и смешивая, например, конечный карналлитовый щелок с предварительно упаренной дистиллерной жидкостью содового производства.
За рубежом масштабы применения хлорида кальция весьма велики вследствие использования его для обеспыливания грунтовых и щебеночных дорог и при строительстве дорог. Периодическое (3 – 4 раза за летний сезон) нанесение раствора СаС12 устраняет пылеобразование. При строительстве дорог СаС12 используют в качестве одного из компонентов цементо-грунта – подстилающего слоя дороги. При строительстве 1 км силикатированной дороги расходуют ~3т 75% раствора СаС12.
В присутствии СаС12 ускоряется твердение бетона и увеличивается морозостойкость строительных растворов. Некоторое распространение в последние годы хлорид кальция получил в качестве добавки к шихте при производстве кирпича-сырца на заводах с естественной сушкой.
Хлорид кальция можно применять для предотвращения пыления угля, в частности для предотвращения появления взрывоопасной угольной пыли в шахтах, а также в качестве гербицида для уничтожения сорняков на железнодорожных путях.
Хлорид кальция может быть использован для мелиорации солонцовых почв с большей эффективностью, чем гипс. Возможно также использование его раствора в качестве тяжелой жидкости при углеобогащении.
Хлорид кальция выпускают в виде раствора, плавленого продукта (порошкообразного, чешуйчатого или гранулированного), представляющего собой смесь двух- и четырехводного кристаллогидратов, и в виде кальцинированного, обезвоженного продукта (порошкообразного или гранулированного).
Кальцинированный и плавленый хлорид кальция упаковывают в металлические барабаны, в полиэтиленовые или бумажные пятислойные битумированные мешки. Предложено перевозить его в железнодорожных цистернах, загружаемых горячим концентрированным раствором СаС12, затвердевающим при естественном охлаждении. Для разгрузки в цистерну необходимо подать воду или разбавленный раствор в количестве, требующемся для получения стандартного раствора.
3. СЫРЬЕ
Сырьем для производства плавленого хлорида кальция служат промышленные отходы растворов хлорида кальция, получающиеся в больших количествах на содовых заводах, при производстве хлората калия и др.
Дистиллерная жидкость, получающаяся в производстве соды по аммиачному способу при регенерации аммиака по реакции:
имеет плотность 1,12—1,13 г/см3 и содержит 9,2 – 11,3% СаС12, 4,7 – 5% NaCI и небольшие количества растворенных гипса, гидроокиси кальция и аммиака в смеси с взвешенным осадком. Последний состоит из СаСО3, Са(ОН)2 и CaSO4Ч2H2O; количество осадка равно 20 – 25 кг/м3. На каждую тонну производимой соды выбрасывается в дистиллерной жидкости более 1 т СаСІ2 и 0,6 – 0,8 т NaCI.
В производстве бертолетовой соли после кристаллизации КС1О3 остается маточный щелок, содержащий 400 – 500 г/л СаСІ2, по 10 – 20 г/л КСІО3 и КС1 и незначительные количества других примесей. Этот щелок является отходом производства и выпускается в виде товарного продукта, применяемого для разных целей, в частности для производства хлорида бария. Путем его выпаривания получают твердый (плавленый) хлорид кальция.