Качественное и количественное определение ионов хрома (III)

Расчётная формула

Обработка результатов

Провели три титрования:

V1 = 11,9 мл

V2 = 11,8 мл Vср = 11,9 мл

V3 = 12,0 мл

mтеор(Cr) = 0,1027 мг

Ошибка: ε = *100% = 0,38%

3.2.2 Электрохимический метод

Потенциометрическое титрование избытка раствора ЭДТА

Реактивы:

· ЭДТА, 0,025 М раствор

· раствор CuSO4

· ацетатный буферный раствор

· NH4SCN, 10%-й раствор

1. Навеску пробы растворили в 100 мл дистиллированной воды.

2. Приготовили рабочий раствор CuSO4. По титру рассчитали концентрацию раствора CuSO4

c(CuSO4)===0,139 моль/л

Чтобы приготовить 0,028 М раствор CuSO4 отобрали 20 мл стандартного раствора CuSO4 и разбавили дистиллированной водой в колбе на 100 мл.

c(CuSO4)==0,0278 моль/л

3. В методике предлагается, что в отобранной аликвоте задачи содержалось 5-10 мг Cr3+. Рассчитали, какой объём аликвоты надо отобрать, чтобы в ней содержалось указанное количество Сr3+. Зная теоретическое значение массы полученной задачи, рассчитали концентрацию хрома в растворе:

c(Cr3+)==1,027 мг/мл

4. Отобрали 20 мл раствора Cr(III) и разбавили дистиллированной водой в колбе на 50 мл. Концентрация Cr(III) в данном объёме составляет

c*(Cr3+)=V(Cr3+)* c(Cr3+)==0,5252 мг/мл

Исходя из полученной концентрации отобрали аликвоту 10 мл полученного раствора (в 10 мл содержится 5,252 мг хрома, что попадает в интервал 5-10 мг).

5. Добавили 20 мл 0,025 раствора ЭДТА, прокипятили до появления фиолетовой окраски. Затем охладили и добавили 5 мл ацетатного буфера и 0,5 мл 10% раствора роданида аммония.

6. Смесь поместили в стакан для титрования, разбавили дистиллированной водой, погрузили в раствор индикаторный платиновый электрод и хлорсеребряный электрод сравнения. Бюретку заполнили приготовленным 0,028 М раствором CuSO4, включили магнитную мешалку. Провели одно ориентировочное и два точных титрования, добавляя титрант по 0,1 мл и измеряя ЭДС после каждой порции титранта. Результаты измерений приведены в таблице.

 Скачать реферат