Равновесия в неводных растворах

Многочисленные литературные данные свидетельствуют, что при переходе от одного растворителя к другому состав комплексного иона может изменяться — вследствие внедрения молекул раство­рителя во внутреннюю сферу комплекса

или замены внедрившихся молекул одного растворителя молеку­лами другого

>

Изменение констант устойчивости комплексных, соединений с изменением растворителя (так далее будет называться переход от одного растворителя к другому, либо изменение состава двойного смешанного растворителя) обусловлено изменением как физиче­ских, так и химических характеристик среды. Кроме того, в случае комплексных соединений добавляется еще один специфический фактор, играющий большую роль в определении степени, с кото­рой растворитель влияет на изменение Кк — это характер связи между центральным атомом и лигандом.

Для объяснения влияния физических свойств растворителя и, прежде всего, диэлектрической проницаемости на прочность ком­плекса в первом, а в большинстве случаев достаточно хорошем, приближении можно ограничиться представлениями о том, что взаимодействие данного типа подчиняется закономерностям элек­тростатического взаимодействия.

Влияние сольватационной способности растворителя на вели­чины Кк хорошо иллюстрируются примерами растворов роданидных комплексов металлов. Константы устойчивости этих комплексов в весьма близких по величинам ε растворителях (метанол, ДМФ и ацетонитрил) различаются на много порядков. Кроме того, прочность комплексов в ацетонитриле значительно выше, чем в метаноле и ДМФ — в соответствии с гораздо меньшей сольватационной спо­собностью первого по сравнению с последними.

Иногда изменение растворителя ведет к существенному изме­нению природы лиганда. Так, например, глицин, который в диоксане находится в молекулярной форме, в воде находится в форме Поэтому константа устойчивости комплекса никеля с глицином в смешанном растворителе вода — диоксан изменяется чрезвычайно сильно, в то время как константы устойчивости ком­плексов никеля с лигандами, молекулярное состояние которых не зависит от растворителя, в этом смешанном растворителе изме­няются гораздо меньше.

Тесная зависимость характера изменения константы устойчиво­сти комплекса от растворителя вытекает уже из следующей эле­ментарной предпосылки: чем выше степень ионности связи, тем влияние ε должно сказываться сильнее. В общем случае изменение устойчивости комплексов со связью Ме… О с изменением ε более резкое, чем в комплексах со связью Me……N. Иногда уменьшение ε приводит к уменьшению устойчивости комплексов со связью Me… N — явление, которое не свойственно в общем случае ком­плексам со связью Me… О.

Так же растворитель влияет на таутомерные равновесия, константы электролитической диссоциации, силу электролитов, кислотность неводных растворов и т.д.

Список литературы:

1. Мелвин-Хьюз Е. Равновесие и кинетика реакций в растворах. Л.Химия. 1975.

2. Мейтис Л. Введение в курс химического равновесия и кинетики. М.Мир.1984.

3. Баттлер Д, Ионные равновесия. Л. Химия. 1973,

4. Булатов М.И. Расчеты равновесий в аналитической химии. М. Химия. 1984.

5. Хартли Ф., Бергес К., Олкок Р. Равновесие в растворах, М.Мир, 1983.

6. Фиштик И.Ф. Термодинамика сложных химических равновесий. Кишинев. Штиинца. 1989.

7. Комарь Н.П. Гомогенные ионные равновесия. Харьков. Вита школа. 1983.

8. Россотти Ф,, Россотти X. Определение констант устойчивости и других констант равновесия в растворах. М. Мир. 1965.

9. Кугаевский А.А. Расчет равновесий в растворе. Харьков. Высшая школа. 1980.

10. Ю.Я, Фиал ко в, А,Н.Житомирский, Ю.А.Тарасенко. Физическая химия неводных растворов.

 Скачать реферат