Гидроочистка дизельных топлив
Термодинамика, химизм и механизм гидроочистки
Удаление гетероатомов происходит в результате разрыва связей C–S, C–N и C–O и насыщения образующихся осколков водородом. При этом сера, азот и кислород выделяется соответственно в виде H2S, NH3 и H2O. Алкены присоединяют водород по двойной связи. Частично гидрируются полициклические ароматические углеводороды.
Термодинамика процесса
Терм
одинамически процесс гидроочистки низкотемпературный. Для быстрого протекания реакций на существующих промышленных катализаторах достаточна температура 330-380°С. Поскольку реакции присоединения водорода сопровождаются изменением объёма, давление в реакционной зоне оказывает решающее влияние на глубину процесса. Наиболее часто при гидроочистке применяют давление 2,5-5,0 МПа [1].
Данные о термодинамике некоторых реакций гидрогенолиза сернистых соединений приведены в таблице 1 [2].
Таблица 1 – Тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при гидрировании сераорганических соединений
Реакция | Тепловой эффект, кДж/моль | , кДж/моль | ||||||
при 300 К | при 800 К | при 300 К | при 800 К | |||||
н-C4H9SH + H2 н-C4H10 + H2S | +58 | +67 | -61 | -63 | ||||
н-C6H13SH + H2 н-C6H14 + H2S | +59 | +67 | -62 | -62 | ||||
н-C12H25SH + H2 н-C12H26 + H2S | +59 | +67 | -61 | -61 | ||||
(н-C4H9)2S + H2 н-C4H9SH + н-C4H10 | +46 | +55 | -55 | -64 | ||||
н-C4H9S – н-C11H23 + H2 н-C4H9SH + н-C11H24 | +46 | +55 | -53 | -60 | ||||
н-C4H9S – н-C11H23 + H2 н-C11H23SH + н-C4H10 | +49 | +55 | -54 | -60 | ||||
(н-C3H7)2S2 + H2 2н-C3H7SH | +18 | +28 | -31 | -49 | ||||
(н-C6H13)2S2 + H2 2н-C6H13SH | +17 | +24 | -32 | -51 | ||||
+ H2 н-C4H10 + H2S | +113 | +122 | -97 | -63 | ||||
+ H2 н-C5H12 + H2S | +104 | +118 | -98 | -74 | ||||
| +261 | +278 | -170 | -9 |
Из этих данных видно, что при температурах, представляющих практический интерес, равновесие реакций гидрирования сернистых соединений смещено в сторону углеводородов и сероводорода; для меркаптанов, сульфидов и дисульфидов с повышением температуры убыль энергии Гиббса при гидрировании увеличивается. Для тиофанов с повышением температуры убыль энергии Гиббса снижается, т.е. константы равновесия реакций уменьшаются, но при 800 К они больше 104 и равновесие реакций практически полностью смещено вправо. Особенно сильно снижается с увеличением температуры константа равновесия реакции гидрирования метилтиофена. Для всех сераорганических соединений, кроме тиофенов, термодинамические ограничения гидрирования в интервале 300-800 К отсутствуют. При низком парциальном давлении водорода наряду с гидрогенолизом могут протекать реакции типа: