Разработка интерактивных моделей микромира и методика их использования при изучении школьного курса химии

Теперь рассмотрим модель в пространстве, используя мышь. С помощью вращения мышью можно показать расположение модели в разных плоскостях. Для более полного определения строения молекулы рассмотрим визуализации модели, т.е., штриховую модель молекулы, шаростержневую модель молекулы, визуализации атомных орбиталей, визуализации электронных эффектов (клавиши визуализации), с их помощью мы определя

ем порядок связи и плоскости расположения связей (особенно хорошо это показывает режим визуализации атомных орбиталей).

Итак, скажите как располагаются гибридные орбитали, образующие двойную связь, и орбитали, образующие пи – связь?(гибридные орбитали находятся в одной плоскости, а орбитали, образующие пи- связь, расположены перпендикулярно плоскости молекулы).

Построение модели молекулы бутена2 с помощью конструктора программы «Виртуальная лаборатория 9-11».

Учитель делит класс на минигруппы, которые занимают места за компьютерами. Каждая минигруппа (2-3) человека должна самостоятельно построить молекулу бутена2 и выявить особенности строения этой молекулы.

Построив молекулу, некоторые минигруппы получили разные результаты. Учащиеся должны отметить, что получаются молекулы с разным расположением радикалов вокруг двойной связи(у одних два метильных радикала расположены по одну сторону от двойной связи, у других по разные). Проблемная ситуация.

Учитель: Так у кого же молекула построена правильно и почему вы так думаете?

Учащиеся высказывают свои мнения.

Исследовательско – поисковый подход: Учитель: для решения данной проблемы запускайте программу «Химия XXI век: 9 класс» и нажмите на клавишу «Модели», «Основы органической химии», «Алкены».

Учащиеся отмечают, что даны модели цис- и транс- бутена2, какую смотреть?

Учитель: просмотрите обе модели и сделайте вывод о построенных вами моделях бутена2.

Учащиеся делают вывод, что построенные ими модели сходятся с интерактивными моделями цис- и транс- бутена2. Значит, модели построены правильно в обоих случаях.

Учитель: А как вы думаете цис- и транс- бутен2 отличаются по свойствам

Для правильного ответа на этот вопрос прочитайте второй и третий абзацы на стр. 84. ? (Вращение вокруг двойной связи невозможно, что приводит к появлению у алкенов цис – транс – изомерии. Цис – изомеры отличаются от транс изомеров пространственным расположением фрагментов молекулы относительно плоскости пи – связи, а следовательно, и свойствами.)

Учитель: Итак, мы с вами вплотную подошли к рассмотрению изомерии алкенов, изучив один из видов изомерии, характерных для алкенов, геометрическую изомерию.

Изомерия

Для алкенов, так же как и для алканов, характерна структурная изомерия.

Учитель: Вспомните, чем отличаются друг от друга структурные изомеры? (строением углеродного скелета).

Рассмотрим этот вид изомерии на примере пентена1. Структурным изомером является 3метилбутен1. Записываем вещества на доске.

А какой структурный изомер имеет бутен1? (метилпропен).

Особым видом структурной изомерии является изомерия положения кратной связи: как в 4 метилпентене1 и 4 метилпентене2. Записываем вещества на доске.

Приведите изомер пропену? (нет изомеров по положению двойной связи).

Номенклатура

Номенклатура алкенов схожа с номенклатурой алканов. Выделим общепринятые правила:

1.Выбор главной цепи

Образование названия углеводорода начинается с определения главной цепи – самой длиной цепочки атомов углерода в молекуле, причем главная цепь должна содержать двойную связь, т.е., в молекуле 5 метилгексена 3 главная цепь состоит из первых шести атомов углерода.

2.Нумерация атомов главной цепи

Нумерация атомов главной цепи начинается с того конца, к которому ближе расположена двойная связь. Учитель Рассматривает пример 5метилциклогексен2, вещество записывает на доске, а затем называет его вместе с классом.

3.Формирование названия

Названия алкенов формируются так же, как и у алканов. В конце названия указывается номер атома, у которого начинается двойная связь, и суффикс, обозначающий принадлежность соединения к классу алкенов, -ен.

Пример: 3,4диметилпентен1. Учитель записывает вещество на доске и называет его совместно с классом.

3. Закрепление (Рефлексивно – оценочный этап)

1. Нарисовать на доске молекулу 4,5,5триметилгексена2?

2. С помощью конструктора молекул построить для молекулы 4метилпентена1 изомер углеродного скелета и изомер положения кратной связи?

3. Домашнее задание: пар.12, упр.1

3.3.3 Урок: Фосфор и его соединения

Цели урока:

Образовательная – Рассмотреть особенности фосфора как химического элемента, как простого вещества, а также рассмотреть особенности его получения и применения.

Развивающая – продолжить развитие мыслительных процессов и логических операций, т.е., Развивать у учащихся умение анализировать материал и грамотно излагать свои мысли.

Воспитательная – воспитание усидчивости, научной любознательности, внимательности.

Тип урока: Урок изучения нового материала

Оборудование: Компьютеры. Урок проводится в дисплейном классе с использованием видео – проектора.

ХОД УРОКА

1.Вводная часть (Ориентировочно – мотивационный этап).

Учитель: На сегодняшнем уроке мы познакомимся с химическим элементом пятой группы, главной подгруппы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, фосфором. Также посмотрим в виде каких простых веществ существует фосфор, рассмотрим их особенности. Изучим особенности его получения и использования.

2.Изучение нового материала (Операционно – исполнительный этап).

Откройте тетради и запишите тему сегодняшнего урока «Фосфор и его соединения».

1) Рассказ учителя с элементами беседы:

· Скажите где в периодической таблице находится фосфор? (Химический элемент пятой группы, главной подгруппы, третьего периода).

· Какие порядковый номер и атомную массу имеет этот элемент? (порядковый номер 15, относительная атомная масса 30,974).

· Какова конфигурация внешней электронной оболочки? И какие степени окисления может проявлять фосфор в соединениях? (3s23p3), (Фосфор проявляет степени окисления -3, +1, +3, +5).

Рассказ учителя:

В отличие от азота, фосфор наиболее устойчив в высшей степени окисления +5, поэтому в природе он встречается исключительно в виде солей фосфорной кислоты- фосфатов. В нашей стране на Кольском полуострове разрабатывают крупные месторождения фосфорита и апатита Ca3(PO4)2, Ca5(PO4)3(OH).

Как вы думаете фосфор важен для организма? (важен)

Вы правы:

В организме взрослого человека содержится примерно 700г фосфора. Эта масса в основном приходится на кости, практически полностью состоящие из фосфатов кальция. Фосфор входит также в состав нуклеиновых кислот. Производные фосфорной кислоты ответственны за накопление клетками энергии. Ежедневно организм человека теряет примерно 1г фосфора. Это количество должно восполняться с пищей. Много фосфора содержится в молоке и рыбе.

 Скачать реферат