Цезий

Пероксид Сs202 – гигроскопичные кристаллы, выше 650 °С разлагается с выделением атомарного кислорода и активно окисляет Ni, Аg, Рt, Аu; давление диссоциации 2261 Па (1103 °С); растворяется в ледяной воде без разложения, при температуре выше 25° С протекает реакция с образованием гидроокисей:

2Ме202 + 2Н20 = MеОН + О2,

а в кислоте происходит выделение перекиси водорода:

Ме202 + Н2S

04 = Ме2S04 + Н202.

Гидриды цезия (СsН) – твердые кристаллические вещества, имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия, СsН 3,4 г/см3. Они относятся к солеобразным соединениям, в которых анион Н~ по физическим свойствам близок к ионам галогенида.

Гидриды воспламеняются на воздухе, содержащем следы влаги, самовоспламеняются в атмосфере хлора и фгора; бурно реагируют с водой, выделяя водород:

СsН+ Н20= СsОН+ Н2

Гидриды получаются путем гидрирования чистых металлов водородом.

Цезий очень энергично соединяеся с кислородом. Все соединения цезия, содержащие кислород, активно взаимодействуют с влагой и двуокисью углерода воздуха.

Из соединений цезия с более высоким содержанием кислорода известны четыре типа: перекиси (Ме20.2), триокиси [Ме± (02)3], надперекиси (Ме02) и озониды (Ме03).

Окиси цезия представляют собой прозрачные иглы, расплывающиеся на воздухе. Под действием света окиси разлагаются, давая металл. В вакууме окись цезия возгоняется при температуре (350–450° С), а уже при 500° С образуется 0>202, которая полностью сублимирует. Окиси цезия бурно реагируют с расплавленной серой по реакции:

4Ме20 + 7S = Мe2S04 + 6Mе.

Безводные гидроокиси цезия представляют собой кристаллические, очень гигроскопичные вещества, переходящие вследствие взаимодействия с Н20 и СО в карбонаты. Известно пять кристаллогидратов гидроокисей: МеОН-Н20; МеОН-2НаО; МeOН-ЗН, 0; МeOН-4Н20 и ЗМеОН-Н20. Отмечается, что кристаллизационная вода остается в образцах при температурах, значительно превышающих их температуры плавления.

Растворимость гидроокисей уменьшается с повышением температуры и составляет при 15° С 79,41% (по массе) CsОН. Гидроокиси хорошо растворяются в этаноле, жидком аммиаке и этиловом спирте. На воздухе они расплываются и постепенно переходят в карбонаты, а при 400 – 500° С образуют перекиси.

Расплавленные гидроокиси очень агрессивны: они взаимодействуют с железом, кобальтом, никелем, платиной, разрушают изделия из корунда и двуокиси циркония, растворяют серебро и золото.

Цезий горит в атмосфере галогенов, давая галогениды цезия. Галогениды цезия СsХ, где X = F, С1, Вr, I, – бесцветные кристаллы. Плавятся без разложения, выше температуры плавления летучи, давление пара повышается, а термическая устойчивость понижается при переходе от СsF к CsI; CsВr и CsI в парах частично разлагаются с выделением соответственно Вг2 и I2. СsI легко окисляется при обычной температуре, на свету его водные растворы желтеют вследствие выделения I2. Растворимость галогенидов цезия в воде (г в 100 г.): CsР – 530 (25 °С), 608 (50 °С); CsС1 – 162,3 (0,7 °С), 191,8 (25 °С), 229,4 (50 *С); СsВr – 123,5 (25 °С); СU – 43,1 (0 °С), 85,6 (25 °С), 160 (61 °С), Из водных растворов кристаллизуются безводные СsСl, CsВr, CsI, кристаллогидраты СsF·nН20, где n = 1, 1,5, 3.

Галогениды цезия хорошо растворимы в метаноле, этаноле, муравьиной кислоте, гидразине, плохо – в ацетоне, эфирах, пиридине, ацетонитриле, нитробензоле.

Таблица 3. Растворимость в галогеноводородных кислотах НХ:

Вещество

Концетрация в растворе HX и CsX, % по массе (25˚С)

HBr

5,0

10,0

15,0

20,0

25,0

CsBr

49,0

40,6

33,3

27,9

23,4

HCl

4,2

11,0

15,4

20,2

22,4

CsCl

57,9

49,1

45,5

43,1

42,4

Растворы CsС1 в соляной кислоте используют для его первичного отделения от NaС1 и КС1.

Безводный CsF гигроскопичен, его водные растворы имеют щелочную среду: 2CsР + Н20 CsНF2 + CsОН. Фторид образует гидрофториды: CsF·nНF, где n=1, 2, 3, 6, – бесцветные кристаллы, при п > 2 легко расплываются и разлагаются на воздухе; CsНF2 термически устойчив, отщепляет НF при 500–600 °С; хорошо растворим в воде.

Галогениды цезия образуют с соответствующими КХ и RbХ твердые раствворы, с NаХ – эвтектические смеси, с LiХ – аддукты, например LiCl·2CsС1. Комплексы CsХ с галогенидами многих элементов, например Cs3[Sb2С19], используют для выделения и определения цезия.

Получают CsХ нейтрализацией Сs2С03 соответствующей кислотой НХ либо взаимодействием СsSО4 с ВаХ2 в растворе. CsВr и CsI получают в горячем растворе по реакции:

6СsОН + ЗХ2→5CsХ + СsХ03 + ЗН20

Далее в раствор добавляют активированный уголь, упаривают досуха и прокаливают при 300–450 °С. СsВг и СsI можно получить из Сs2СО3 или СsНС03 в присутствии восстановителей:

2Сs2С03 + 2Х2 + N2H 4→4СsХ + N2 + 2Н20 + 2С02

Галогениды CsВr и Cs1 обладают оптической прозрачностью в интервале длин волн от 500 до 6 • 104 нм, их используют для изготовления призм в ИК спектроскопии; пары CsВг – рабочее тело в плазменных СВЧ установках; монокристаллы Cs1, активированные Т1, используют в сцинтилляционных счетчиках. СsХ – компоненты люминофоров для флуоресцирующих экранов. СsF применяют при получении пьезоэлектрической. керамики, как компонент специальных стекол и эвтектических, композиций для аккумуляторов тепла, CsС1 – электролит в топливных элементах, флюс при сварке Мо.

Таблица 4

Свойства галогенидов цезия

Показатель

CsF

CsHF2

CsCl

CsBr

Csl

Сингония

Кубическая

Тетрагоническая

Кубическая

Кубическая

Кубическая

Кубическая

Кубическая

Кубическая

Кубическая

Кубическая

Параметр кристалической решетки a, нм

0,601

0,6146

0,412

0,411

0,694

0,429

0,723

0,457

0,766

Число формульных единиц в ячейке

4

1

1

4

1

4

1

4

Пространственная группа

Fm3m

14/mcm

Pm3m

Pm3m

Fm3m

Pm3m

Fm3m

Pm3m

Fm3m

Температура плавления,˚С

703˚

58˚

177˚

180˚

470˚

646˚

637˚

632˚

Температура кипения,˚С

1253˚

1295˚

1297˚

1280˚

Плотность (25˚С), г/см3

3,59

3,68

3,81

3,983

4,43

 

4,509

С˚р, Дж/(моль·К)

51,09

87,34

52,47

52,93

52,47

∆Н˚обр, кДж/ моль

-557,1˚

-973,2˚

4,15˚

-442,3˚

2,93˚

-405,6˚

-348,1˚

 

∆Н˚пл, кДж/моль

21,7˚

2,43˚

2,76˚

20,38˚

23,6˚

-

25,65˚

S˚298, Дж/(моль·К)

92,96

135,3

101,17

112,94

122,20

Показатель преломления прн 20˚С (λ 589 нм)

1,480

1,6397

1,6984

1,7876

Страница:  1  2  3  4  5  6  7  8  9  10 


Другие рефераты на тему «Химия»:

Поиск рефератов

Последние рефераты раздела

Copyright © 2010-2024 - www.refsru.com - рефераты, курсовые и дипломные работы