Технология индивидуализации обучения на уроках химии

Вопрос 1. Укажите формулу гидроксида меди Сu(I).

Ответы. 1) Ca(OH)2; 2) Cu2O; 3) CuOH; 4) Cu(OH)2.

Вопрос 2. Укажите формулы всех кислот.

Ответы. 1) H2SiO3; 2) H2S; 3) H2O; 4) NH3.

Вопрос 3. Укажите формулу сульфата калия.

Ответы. 1) KOH; 2) K2CO3; 3) K2SO3; 4) K2SO4.

Вопрос 4. Укажите формулы всех оснований.

Ответы. 1) KOH; 2) CuSO4; 3) Fe(OH)2; 4) Zn(OH)2.

Вопр

ос 5. Укажите формулу нитрата серебра.

Ответы. 1) Ag2SO4; 2) AgNO3; 3) Ag2O; 4) Ag(NO3)3.

Вопрос 6. Укажите формулу карбоната магния.

Ответы. 1) Mg(HCO3)2; 2) MgCO3; 3) MgSO3; 4) MgSO4.

Вопрос 7. Укажите формулы всех оксидов.

Ответы. 1) Ag2O; 2) Ba(OH)2; 3) Al2O3; 4) NH3.

Вопрос 8. Укажите формулу хлорида цинка.

Ответы. 1) ZnCl2; 2) ZnSO4; 3) ZnO; 4) ZnCO3.

Вопрос 9. Укажите формулы всех солей.

Ответы. 1) Fe(NO3)2; 2) MgO; 3) HNO3; 4) CuSO4.

Вопрос 10. Укажите формулу гидрокарбоната натрия.

Ответы. 1) NaCl; 2) NaHSO3; 3) Na2SO4; 4) NaHCO3.

Тема «Теория электролитической диссоциации»

9 класс

Вариант .

Вопрос 1. Какие вещества при диссоциации образуют ионы водорода?

Ответы. 1) Соли; 2) кислоты; 3) щелочи; 4) оксиды.

Вопрос 2. Какие вещества в результате диссоциации образуют гидроксид-ионы?

Ответы. 1) Кислоты; 2) щелочи; 3) соли; 4) оксиды.

Вопрос 3. Какие ионы вызывают кислую реакцию раствора?

Ответы. 1) OH–; 2) Cl–; 3) H+; 4) .

Вопрос 4. Какие ионы вызывают щелочную реакцию раствора?

Ответы. 1) K+; 2) Na+; 3) OH–; 4) H+.

Вопрос 5. Какой раствор образует белый осадок при введении в него ионов Ag+?

Ответы. 1) NaCl; 2) NaNO3; 3) Ca(NO3)2; 4) KNO3.

Вопрос 6. Какой ион легко обнаружить с помощью кислоты? (При добавлении кислоты наблюдается обильное выделение пузырьков газа.)

Ответы. 1) Cl–; 2) ; 3) ; 4) H+.

Вопрос 7. В растворе какой соли лакмус окрашивается в красный цвет?

Ответы. 1) Al(NO3)3; 2) K2CO3; 3) Na2CO3; 4) Ba(NO3)2.

Вопрос 8. В растворе какой соли лакмус окрашивается в синий цвет?

Ответы. 1) NaCl; 2) AlCl3; 3) Ba(NO3)2; 4) Na2CO3.

Вопрос 9. Какое вещество образует белый осадок при введении в его раствор ионов ?

Ответы. 1) Al(NO3)3; 2) FeCl3; 3) KOH; 4) Ba(NO3)2.

Вопрос 10. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, хлорида натрия, карбоната натрия. В каждую пробирку добавили раствор серной кислоты. В пробирке № 1 выпал белый осадок, в пробирке № 2 наблюдалось обильное выделение пузырьков газа, а в пробирке № 3 изменений не замечено. Определите, в каких пробирках находились растворы.

Ответы. 1) № 1 – ВаCl2, № 2 – NaCl, № 3 – Na2CO3; 2) № 1 – NaCl, № 2 Na2CO3, № 3 – BaCl2; 3) № 1 – Na2CO3, № 2 – BaCl2, № 3 – NaCl;

4) № 1 – ВаCl2, № 2 – Na2CO3, № 3 – NaCl.

Тема «Подгруппа кислорода»

Вариант .

Вопрос 1. Какой химический элемент находится во 2-м периоде, VI группе периодической системы Д.И.Менделеева?

Ответы. 1) S; 2) Ba; 3) Br; 4) O.

Вопрос 2. Какая электронная формула показывает строение атома серы?

Ответы. 1) 1s22s22p3; 2) 1s22s22p63s23p4; 3) 1s22s22p4; 4) 1s22s22p5.

Вопрос 3. Укажите формулу серной кислоты.

Ответы. 1) H2SO4; 2) H2CO3; 3) H2S; 4) H2SO3.

Вопрос 4. Укажите формулу гидросульфата натрия.

Ответы. 1) Na2SO3; 2) NaHCO3; 3) NaHSO4; 4) Na2CO3.

Вопрос 5. Укажите формулу сернистой кислоты.

Ответы. 1) Н2SO3; 2) Н2S; 3) Н2SO4; 4) HCl.

Вопрос 6. Укажите формулу сульфата калия.

Ответы. 1) CaSO4; 2) KНSO4; 3) K2SO4; 4) K2SO3.

Вопрос 7. Укажите формулу оксида серы(VI) (ангидрид серной кислоты).

Ответы. 1) SO6; 2) SeO3; 3) SO2; 4) SO3.

Вопрос 8. Сколько электронов на внешнем уровне атома теллура?

Ответы. 1) Семь; 2) шесть; 3) пять; 4) четыре.

Вопрос 9. Укажите качественный реактив на серную кислоту и ее соли.

Ответы. 1) AgNO3; 2) BaCl2; 3) лакмус; 4) крахмал.

Вопрос 10. В трех пронумерованных пробирках даны растворы серной кислоты, сульфата калия и соляной кислоты. Все растворы испытали лакмусовой бумагой, которая окрасилась в красный цвет в пробирках № 2 и № 3. Затем во все пробирки прилили раствор хлорида бария, отчего в пробирках

№ 1 и № 2 выпал белый осадок. Определите, что было в каждой из пробирок.

Ответы. 1) № 1 – H2SO4, № 2 – K2SO4, № 3 – HCl; 2) № 1 – K2SO4, № 2 – HCl, № 3 – H2SO4; 3) № 1 – HCl, № 2 – H2SO4, № 3 – K2SO4;

4) № 1 – K2SO4, № 2 – H2SO4, № 3 – HCl.

«Металлы второй группы»

Вариант .

Вопрос 1. Укажите правильную формулу оксида кальция (негашеная известь).

Ответы. 1) Ca(ОН)2; 2) Са2O; 3) СаO; 4) СаO2.

Вопрос 2. Укажите правильную формулу гидроксида кальция (гашеная известь).

Ответы. 1) Ca(ОН)2; 2) СаO; 3) СаOН; 4) Са(НСO3)2.

Вопрос 3. Укажите правильную формулу сульфата кальция.

Ответы. 1) K2CО3; 2) СаSO3; 3) Са(НSO4)2; 4) СаSO4.

Вопрос 4. Укажите правильную формулу гидрокарбоната бария.

Ответы. 1) BaCО3; 2) Ba(HСO3)2; 3) Ba(HSO3)2; 4) Bа(НSO4)2.

Вопрос 5. Какая соль вызывает временную карбонатную жесткость воды?

Ответы. 1) Са(НCО3)2; 2) СаCl2; 3) MgSO4; 4) CаSO4.

Вопрос 6. Укажите уравнение реакции обжига известняка.

Ответы.

1) СаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q;

2) СаCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2;

3) CaCO3 CaO + CO2;

4) Cа + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.

Вопрос 7. Какие из перечисленных ниже веществ можно применить для устранения постоянной жесткости воды, вызванной присутствием в ней хлорида магния?

Ответы. 1) Na2CО3; 2) NaCl; 3) HCl; 4) NaOH.

Вопрос 8. Какая электронная формула определяет строение атома стронция?

Ответы.

1) 1s22s22p63s23p63d104s24p6;

2) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s2;

3) 1s22s22p63s23p64s2;

4) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2.

Вопрос 9. Какой продукт может образоваться при растворении в воде оксида радия?

Ответы. 1) RaSО4; 2) RaOH; 3) RaO; 4) Ra(OH)2.

Вопрос 10. Какая электронная формула отображает строение иона Mg2+?

Ответы. 1) 1s22s2; 2) 1s22s22p2; 3) 1s2; 4) 1s22s22p6.

Развитие познавательной деятельности учащихся на уроках химии в условиях индивидуализации обучения

Современное образование все настойчивее обращается к проблемам, непосредственно связанным с интересами, запросами, жизненными ценностями людей. Но при этом важно, чтобы систематическое изучение основ предмета разумно сочеталось с полноценной познавательной деятельностью учащихся, направленной на формирование знаний, овладение обобщенными способами действий, отработку различных приемов выполнения действий, в процессе чего развиваются сами обучающиеся. Успешное управление познавательной деятельностью учащихся во многом зависит от отбора учебной информации и способа ее организации.

Общение учащихся может быть фронтальным или групповым, осуществляться в парах постоянного или переменного состава. Важно чтобы деятельность не сводилась к выполнению заданий по образцу, а была интеллектуальной, т.е. развивала мыслительные способности учащихся. Школьники охотно включаются в работу, если их деятельность мотивирована, а мотивация может быть раз.