Построение систематических курсов химии 7 класса для формирования понятия о химической реакции

Обратимая реакция – взаимодействие аммиака с водой:

NH3 + Н2О NH3•Н2О (тема «Азот»).

Необратимые реакции – разложение малахита:

Cu2(OH)2CO3 2CuO + Н2О + CO2 (тема «Первоначальные химические понятия»)

и разложение перманганата калия:

2KMnO4 = K2MnO

4 + MnO2 + O2 (тема «Kислород»).

Реакции экзотермические – любые реакции горения.

Реакция эндотермическая – взаимодействие азота с кислородом:

N2 + O2 = 2NO, H > 0 (тема «Азот»).

Реакции соединения – взаимодействие аммиака с хлороводородом:

NH3 + НCl = NH4Cl (тема «Азот»)

и взаимодействие этилена с бромом:

СH2=СH2 + Br2 СH2Br–СH2Br (органическая химия, тема «Алкены»).

Реакции разложения – разложение гидроксида меди(II):

Cu(OH)2 = CuO + H2O (тема «Kлассы неорганических соединений»),

крекинг нефти (органическая химия, тема «Природные источники углеводородов»).

Аллотропные превращения – превращения красного фосфора в белый (тема «Фосфор»), превращение октаэдрической серы в пластическую (тема «Сера»).

Реакция изомеризации – превращение бутана в изобутан (органическая химия, тема «Алканы»).

Учебная программа курса химии для VIII класса

В основе разработанной нами учебной программы курса химии для VIII класса лежат два принципа:

- обеспечение обязательного развития учащихся;

- соответствие стандарту среднего химического образования. Курс рассчитан на 68 ч (2 часа в неделю).

В программе заложен дедуктивный подход к изучению химического материала, который позволяет значительно расширить представления учащихся о разнообразии неорганических веществ и их превращений и тем самым поддерживать познавательный интерес на достаточно высоком уровне. Изучение материала блоками позволяет значительно сократить время на освоение соответствующего материала. Так, сведения о кислороде изучаются на трех уроках, один из которых проводится как практическое занятие; сведения о водороде и его соединениях - на двух уроках, и т. д.

Многократное обращение в ходе изучения курса к таким понятиям, как химический элемент, вещество, химическая реакция, химические свойства веществ основных классов, также способствует наилучшему усвоению программного материала.

Тема 1 . Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Правила работы в химической лаборатории.

Вещества и их строение. Атомы и молекулы. Химический элемент. Простое и сложное вещество. Валентность. Химический знак. Химическая формула. Закон постоянства состава веществ. Массовые отношения элементов в веществе. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в веществе.

Химические реакции. Общее понятие о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена. Химические уравнения.

Расчетные задачи

Определение массовых отношений элементов в сложных веществах. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

Вычисление массовых долей элементов в сложном веществе.

Демонстрации

Показ образцов металлов, неметаллов, оксидов, кислот, солей, гидроксидов металлов.

Показ изделий из металлов, стекла и других материалов.

Реакции разложения (разложение воды с помощью электрического тока), соединения (горение фосфора в кислороде).

Лабораторные опыты

Реакция замещения (взаимодействие железа с хлоридом меди (II)).

Реакция обмена (взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой).

Практическая работа №1. Приемы работы в химической лаборатории (1 ч).

Практическая работа №2. Очистка загрязненной поваренной соли (1 ч).

Тема 2. Общие сведения о веществах

Металлы и неметаллы - простые вещества. Физические свойства и значение металлов. Физические свойства некоторых неметаллов - кислорода, водорода, азота и серы. Понятие о химических свойствах вещества.

Классификация сложных веществ. Понятие об оксидах, кислотах, основаниях и солях, их основных свойствах.

Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газов.

Строение атома: ядро (протоны и нейтроны; заряд ядра) и электронная оболочка. Понятие об s- и p-электронах. Распределение электронов по энергетическим уровням в атомах элементов первого-третьего периодов. Изменение свойств элементов в зависимости от строения атомов. Периодический закон Д. И. Менделеева.

Общий обзор периодической системы химических элементов (понятие о периодах, группах, подгруппах, физический смысл номера периода и группы, порядкового номера элемента).

Образование молекул: водорода, воды, хлороводорода. Электроотрицательность элементов. Понятие о ковалентной связи. Образование соединения с ионным видом связи (на примере хлорида натрия). Ионы.

Освоение содержания базового, или общекультурного уровня (репродуктивные способности учащихся) диагностируется с помощью тестовых заданий типа А. Степень обученности учащихся проверяется при решении типовых расчетных задач и выполнении упражнений (см. раздел IV).

В стандарте по химии указывается на необходимость обучения школьников приемам решения прикладных, в том числе экологических, задач с применением веществ. В предлагаемом ниже наборе тестовых заданий имеются и такие.

Диагностика творческой способности является отличительной особенностью профильного стандарта. Задачи и упражнения, которые должен уметь решать учащийся профильного химического класса, составляются так, чтобы он мог ответить на вопросы: как, почему, по какой причине, что необходимо сделать чтобы. Как правило, такие задачи и упражнения носят комбинированный или ступенчатый, нестандартный характер, требуют применения знаний из других разделов химии, иногда - других дисциплин (физика, математика, биология, география и др.). В диагностике знаний на уровне профильного стандарта применяется наряду с тестовыми заданиями типа А дополнительный инструментарий в виде тестовых заданий, упражнений и задач типа Б.

Итоговая проверка знаний учащихся VIII класса может быть проведена с помощью традиционной контрольной работы, которая предполагает проверку выполнения основных требований по каждому содержательному блоку курса, или итогового теста.

Предлагаемые нами диагностические материалы можно использовать в дистанционной системе образования (ДСО). При этом учащиеся, выполняющие тестовые задания, заполняют специальное рабочее приложение, которое может иметь следующий вид:

Фамилия, имя, отчество.

Домашний адрес.

Школа.

Учитель химии.

Наименование раздела, темы.

Дата выполнения задания.

Тестовые задания типа А (даются ответы).

Упражнения и задачи типа А (выполнение).

Тестовые задания типа Б (даются ответы).

Упражнения и задачи типа Б (выполнение).

Вещества. Свойства веществ

Тестовые задания типа А