Производство 1,2-дихлорэтана
FеС13 + Ŕ FеС12 + RС1
FеС12 + 1 2 С12 FеС13
В качестве катализатора используют безводные хлориды железа при температуре от 0 °С до температуры кипения 1,2 – ДХЭ при давлении 0,05–0,2 МПа.
Наряду с основной реакцией получения 1,2 – ДХЭ протекают реакции заместительного хлорирования, которые ведут к образованию побочных продуктов, таких как 1,1,2 – трихлорэтан, винилхлорид и т.д. Образование других примесей, также связано со свободнорадикальными процессами.
Механизм побочных реакций следующий, сначала образуется радикал хлора.
С12 2 1
Свободный радикал хлора взаимодействует с молекулой 1,2 – ДХЭ с образованием 1,1,2 – трихлорэтана и хлористого водорода.
СН2С1 – СН2С1 + 1 С1Н – СН2С1 + НС1
С1Н – СН2С1 + С12 СНС12 – СН2С1 + 1
Так же свободный радикал хлора может вступить в реакцию с молекулой этилена с образованием винильного радикала.
СН2 = СН2 + 1 Н = СН2 + НС1
Образование винилхлорида в результате взаимодействия хлорного и винильного радикалов.
Н = СН2 + 1 С1СН = СН2
Образование этилхлорида происходит в результате взаимодействия этилена с хлористым водородом в присутствии хлорного железа.
FeC13 δ+
СН2 = СН2 +Н – С1 СН2 = СН2 CH3 – СН2+ + FeС1CH3 – СН2С1
Н – С1δ-
π – комплекс
Для снижения активности радикалов в газовой фазе в реакционную зону подают кислород на уровне 1% объемного. Избыток этилена (2 – 5%), также препятствует выходу хлора в газовую фазу и следовательно снижает долю побочных свободно – радикальных процессов.
Основными параметрами, определяющими чистоту получаемого продукта, являются:
1. Соотношение этилен: хлор.
2. Наличие посторонних примесей в исходном сырье.
3. Температура процесса.
4. Концентрация катализатора.
Соотношение, между вступившими в реакцию этиленом и хлором, поддерживается 1:1. Избыток хлора ведет к увеличению образования побочных продуктов. Избыток этилена ведет к увеличению объема абгазов и дезактивации катализатора.
1) Примеси в сырье инертных газов или насыщенных углеводородов не оказывают влияния на химизм процесса, но заметно увеличивают потери продукта с абгазами. Объемная доля влаги более 0,002% дезактивирует катализатор, так как хлорное железо является гидрофильным веществом, которое образует с водой нереакционноспособный комплекс FеС13 * 6Н2O. Наличие кислорода в небольшом количестве способствует реакции присоединительного хлорирования, так как кислород подавляет образование свободных радикалов хлора.
2) Температуру в реакторе прямого хлорирования следует поддерживать в пределах 49–65 °С. При температуре ниже 49 °С увеличиваются потери хлора и этилена с абгазами из-за неполного взаимодействия. При температуре более 65°С происходит увеличение образования побочных продуктов, главным образом трихлорэтана, и ускоряется коррозионный износ оборудования.
3) Массовая доля катализатора FеС13 в дихлорэтане должна поддерживаться в пределах 0,005 – 0,03 % (50–300 ppm). При массовой доле катализатора в дихлорэтане менее 0,005% (50 ppm) скорость реакции присоединительного хлорирования уменьшается. При массовой доле катализатора более 0,03% (300 ppm) увеличиваются его потери с дихлорэтаном-сырцом.
3 Характеристика сырья, готовых продуктов и вспомогательных материалов
3.1 Характеристика сырья
Этилен СН2 = СН2
Физико-химические свойства:
– молекулярная масса -28
– плотность – 1,261 кг/м3
– растворимость в воде при н. у. – 0,281г/дм3
– температура кипения – минус 103,710С
– температура плавления – минус 169,50С
Этилен – бесцветный газ с удушливым сладковатым запахом. По степени воздействия на организм человека относится к 4‑му классу опасности (ГОСТ 25070 – 87). Предельно – допустимая концентрация этилена 100 мг/м3. При превышении предельно – допустимой концентрации этилен оказывает наркотическое действие, может вызвать головную боль, головокружение, ослабление дыхания, нарушение кровообращения, потерю сознания. Этилен – горючий газ, способный к взрывному разложению при повышенном давлении, высокой температуре или при воздействии открытого огня в присутствии кислорода. Концентрированные пределы воспламенения в воздухе: нижний – не менее 3,11% объемных, верхний – не более 32% объемных [4].
Хлор СL2
Физико-химические свойства:
– молекулярная масса -35
– плотность – 3,214 кг/м3
– растворимость в воде при н. у. – 7,4г/дм3
– температура кипения – минус 34,050С
– температура плавления – минус 101,60С
Хлор – негорючий, удушливый газ с резким запахом, желто – зеленого цвета, который в 2,5 раза тяжелее воздуха. Вызывает раздражение верхних дыхательных путей и слизистых оболочек, вызывает отек легких. Воздействуя на кожу, вызывает химический ожог. Класс опасности – 2 (вещество высоко – опасное). С водородом образует взрывоопасные смеси. Предельно – допустимая концентрация хлора 1 мг/м3 [4].
Таблица 3.1
Наименование сырья, материалов, продуктов |
ГОСТ, ТУ. |
Показатели обязательные для проверки |
Регламентные показатели, допустимые отклонения |
Этилен (C2H4) |
ГОСТ 25070–87 |
1) объемная доля этилена, % 2) объемная доля пропилена, % 3) объемная доля метана и этана в сумме, % 4) объемная доля ацетилена, % |
не менее 99,9 не более 0,005 не более 0,1 не более 0,001 |
Хлор (С12) |
ГОСТ 6718 – 93 |
5) объемная доля хлора, % 6) объемная доля воды, % 7) объемная доля кислорода, % |
не менее 97,6 не более 0,01 не более 2,0 |
Другие рефераты на тему «Химия»:
- Влияние сульфид-ионов на кинетику и механизм растворения золота в тиокарбамидных растворах
- Инновационный путь развития технологии создания новых лекарственных средств
- Частицы и коллектив. Неразличимость и симметрия Коррекция статистических сумм для трансляции и ротации
- Исследование твердых электролитов
- История открытия и подтверждения периодического закона Д.И. Менделеева